Question

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

Answer 1

【答案】C

【解析】A、溶液呈中性，是氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的是相等，1molNaHSO4电离出1mol氢离子和1mol的硫酸根离子，而中和1mol氢离子需1mol氢氧根离子，氢氧化钡电离产生1mol氢氧根离子的同时电离出0.5mol钡离子，所以硫酸根离子过量，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A项正确；B、Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：ClO－＋CO2(少量)＋H2O===HCO3-＋HClO，B项错误；C、金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O，C项正确；D、次氯酸钠有强的氧化性，会将正四价的硫氧化为正六价，D项错误；答案选C。