Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

CO32-的水解程度大于HCO3-，故A正确；根据电荷守恒，常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)，故B错误； pH与相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，故中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠多，故C错误；将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中氢氧根离子的浓度增大，故D错误。