题目内容
【题目】I．计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________
（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
II．（1）盐碱地因含较多的
，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________
（2）
是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与
混合并加热，可得到无水
，得到无水的化学方程式为______________________________
【答案】129：19.6Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3FeCl36H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
【解析】试题分析：I．（1）氨水抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，据此计算出pH；
（2）先判断酸碱过量问题，再利用pH=-lg(H+)计算；
（3）根据溶度积常数计算；
II．（1）根据水解原理和外界条件对盐类水解的影响分析；
（2）SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用。
解析：（1）某浓度的NH3H2O溶液中的氢离子是水电离的，也是溶液中氢离子浓度，即溶液中(H+)=1×10-12mol/L，则溶液的pH=12；
（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氢氧化钠溶液中(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的H2SO4 溶液中氢离子浓度，则c(OH-)=(0.01mol/L×V碱0.001mol/L×V酸)/(V酸+V碱)
=0.0001mol/L，解得：V酸：V碱=9：1；
（3）Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11，如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能产生沉淀，c(OH-)=
=4×10-5 mol/L，则(H+)=2.5×10-10mol/L，所以pH=9.6；
II．（1）酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO32-+H2O
HCO3-+OH-，石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH-浓度降低，降低碱性，石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 ，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；
（2）使SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，反应的化学方程式为：FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。
【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测
得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。
