题目内容
“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________，仪器a在使用前要________________。
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_________________（填序号）
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
B | 稀H2SO4 | CaCO3 | CO2 | NaOH溶液 |
C | 浓氨水 | NaOH固体 | NH3 | H2O |
（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：_______________________。
（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。
①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）_____________（填序号）。
用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：_______________________。
②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如下表：
称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
质量（g） | m1=5.4 | m2=8.2 | m3=7.4 | m4=7.2 | m5=7.2 |
则胆矾应放在____________（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是__________________；CuSO4·xH2O中的x=___________（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是____________（填序号）。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却
高中必刷题系列答案
在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一
定量的CO气体，一定条件下反应Ni（s）+4CO（g） 
Ni（CO）4（g）。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法中不正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C．80 ℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 m
ol·L-1
D．80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）>v（逆）
）2·8H2O与NH4Cl反应下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 |
B | 提取碘水中碘 | 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置 |
C | 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀 | 向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液 |
D | 比较碳和硅的非金属性强弱 | 向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2 |
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为4 mL。
（1）写出反应的离子方程式：
（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究 对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由 。
（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。
C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。
下列物质的除杂方案正确的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | CO2（g） | SO2（g） | 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B | NH4Cl（ap） | Fe3+（ap） | NaOH溶液 | 过滤 |
C | NaCl（s） | KNO3（g） | AgNO3溶液 | 过滤 |
D | Cu（s） | Ag（s） | CuSO4 | 电解法 |
2HCl + 2COCl2。为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，你认为检验用的最佳试剂是