题目内容
“一器多用”可实现多方面的化学实验探究,某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合(省略夹持和净化装置)来完成下列实验,回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________,仪器a在使用前要________________。
(2)该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置,下表中3个实验的设计方案合理的是_________________(填序号)
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
B | 稀H2SO4 | CaCO3 | CO2 | NaOH溶液 |
C | 浓氨水 | NaOH固体 | NH3 | H2O |
(3)氨气和氯气接触时会产生白烟,请写出相应的化学方程式:_______________________。
(4)上述装置若a中的物质为浓硫酸,b中的物质为Cu片,在加热条件下也可制取SO2。
①下列装置可用于SO2尾气处理的是(夹持仪器已略去)_____________(填序号)。
用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式:_______________________。
②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾,测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,各次 称量的数据如下表:
称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
质量(g) | m1=5.4 | m2=8.2 | m3=7.4 | m4=7.2 | m5=7.2 |
则胆矾应放在____________(填仪器名称)中加热;必须要进行恒重操作的原因是__________________;CuSO4·xH2O中的x=___________(保留1位小数);若测定结果x偏大,可能的原因是____________(填序号)。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却
在300 mL密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法中不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25 ℃时,反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
D.80 ℃时,测得其时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)
下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验Fe(NO3)2样品已被氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 |
B | 提取碘水中碘 | 将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置 |
C | 验证Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀 | 向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液 |
D | 比较碳和硅的非金属性强弱 | 向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2 |
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1, 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol•L-1)的用量均为4 mL。
(1)写出反应的离子方程式:
(2)请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b.实验①和③探究 对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
(3)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ,简述选择的理由 。
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 (填“是”或“否”)。
C、某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验 。
下列物质的除杂方案正确的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | CO2(g) | SO2(g) | 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B | NH4Cl(ap) | Fe3+(ap) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | NaCl(s) | KNO3(g) | AgNO3溶液 | 过滤 |
D | Cu(s) | Ag(s) | CuSO4 | 电解法 |