Question

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2X的电离方程式为H2XH++HX-，HX-H++X2-；当==1时，即横坐标为0，0时，Ka1=c(H+)，Ka2=c’(H+)，因为Ka1＞Ka2，故c(H+)＞c’(H+)，即pH<pH’，结合图象知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2≈10-5.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)，C项正确；电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，中性溶液中存在c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，假设c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)＞c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)＜c(X2-)，D项错误；

故答案选D。