题目内容

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（  ）
A．增加A的物质的量B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量D．增加体系的压强
B
浓度不能适用于固体或纯液体，压强只能适用于气体参加多反应，所以选项ACD都是不一定，但改变温度，一定改变反应速率，答案选B。
练习册系列答案
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（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。
（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：                       
该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
实验
编号
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
实验目的
①
298
0.1
0.1
实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）
（7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2% H2O2溶液
无
②
10mL5% H2O2溶液
无
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为        　　　  ．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是                                     ．
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 
A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的体积
C．通入大量O2　　　D．升高体系温度
影响活化分子的百分数的因素有（   ）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④
现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体积
(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )
A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸 E.降低温度
II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：                                ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。
燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
A．把块状矿石碾成粉末B．降低O2的浓度
C．使用负催化剂D．降低温度

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