题目内容
【题目】某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：
(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。
(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。
①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装氯化钙 ④球形干燥管装氢氧化钠
(3)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_______l mol(填＞、＜或＝)。
(4)置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。
【答案】向下排气法 ①④ MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＜ 干燥氯气 抑制氯气和水的反应，减少氯气的消耗 (CN)2 +2KOH＝KCN + KCNO +H2O
【解析】
A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，A可为浓氨水与生石灰反应，生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管干燥，F为制备氯气的装置，E为除去HCl的装置，D为氯气的干燥装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，二者发生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可观察到有白烟生成，以此解答该题。
（1）氨气极易溶于水，且密度比空气小，可用向下排空气法收集；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可用碱石灰、氢氧化钠、氧化钙等干燥氨气，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气，题中①④符合，故答案为①④；
（3）F为制备氯气的装置，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于随着反应的进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，不再与二氧化锰反应，则最终得到的氯气的物质的量＜1mol；
（4）D为氯气的干燥装置，可除去氯气中的水蒸气；制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；
（5）(CN)2的化学性质和卤素很相似，则根据氯气和氢氧化钾溶液反应原理可知(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O。
【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
