[题目]下列关于“Na2CO3 的分类不正确的是( )A.化合物 B.氧化物 C.碳酸盐 D.钠盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）

A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐

【答案】B

【解析】

试题分析：Na2CO3是碳酸的钠盐，属于化合物，是碳酸盐、钠盐，不是氧化物，故选项B符合题意。

练习册系列答案

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【题目】某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） C(g）＋D(g），

5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情

况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（）

A. 60% B．40% C．24% D．4%

【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④ B．①③④⑥

C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为______________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

__________________________________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

___________________________________________________________________。

【题目】实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。

【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由：。

【题目】具有9个质子和10个电子的微粒是

A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne

【题目】已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是( )

A．金刚石比石墨稳定

B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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