题目内容
（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第 周期第 族．
W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）．
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ．
（3）Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 ．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ．
（1）W位于元素周期表第 周期第 族．
W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）．
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ．
（3）Fe(s)+
| 1 |
| 2 |
2X(s)+
| 3 |
| 2 |
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 ．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ．
| 查看本题解析需要登录 | |
| 查看解析 | 如何获取优点？普通用户：2个优点。 |
| 如何申请VIP用户？VIP用户：请直接登录即可查看。 | |
练习册系列答案
相关题目
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）