题目内容
【题目】298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)
D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
【答案】B
【解析】A、等浓度的氨水PH较大，故曲线a是氨水的滴定曲线，选项A错误；B、氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，氨水的电离略大些，当V(盐酸)=4.00mL时，大概比例为c(HCO3-)：c(NH4+)：c(CO32-)=11：4：4，但c(NH4+)>c(CO32-)，选项B正确；C、当V(盐酸)=15.00mL时，两溶液体积增大一倍，与氨水反应得到氯化铵，铵根离子水解，c(NH4+)<0.5mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Na+)>c(NH4+)，选项C错误；D、若选择酚酞作指示剂，滴定终点溶液变为无色时，溶液呈弱碱性，此时盐酸的用量不足，选项D错误。答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
I .ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。
(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
(4)装置D的作用_______________。
II. ClO2与Na2S的反应
(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 | 品红始终不褪色 | ①无_____生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ②________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。
