题目内容
【题目】298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
B. 当V(盐酸)=4.00mL时,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C. 当V(盐酸)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)
D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
【答案】B
【解析】A、等浓度的氨水PH较大,故曲线a是氨水的滴定曲线,选项A错误;B、氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的,氨水的电离略大些,当V(盐酸)=4.00mL时,大概比例为c(HCO3-):c(NH4+):c(CO32-)=11:4:4,但c(NH4+)>c(CO32-),选项B正确;C、当V(盐酸)=15.00mL时,两溶液体积增大一倍,与氨水反应得到氯化铵,铵根离子水解,c(NH4+)<0.5mol/L,c(Na+)=0.5mol/L,则c(Na+)>c(NH4+),选项C错误;D、若选择酚酞作指示剂,滴定终点溶液变为无色时,溶液呈弱碱性,此时盐酸的用量不足,选项D错误。答案选B。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为10℃,可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
I .ClO2的制备
己知:在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。
(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验操作及现象为:待实验完成、圆底烧瓶冷却后,____________________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备并收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_________(按气流方向,用小写字母表示)
(4)装置D的作用_______________。
II. ClO2与Na2S的反应
(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。—段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。 | 品红始终不褪色 | ①无_____生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ②________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量,静置,取上层清液于试管中,_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时,ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。