题目内容
【题目】氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是______________________。
(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_____。
(4)制取氯苯的化学方程式为_______________________ 。
(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗，其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_____________________。
(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂________。
(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：
项目 | 二氯苯 | 氯化尾气 | 蒸气 | 成品 | 不确定苯耗 | 合计 |
苯流失量kg/t | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。
【答案】 BC 水浴加热 苯蒸气 
洗去FeCl3、Cl2、HCl等无机物，节省碱的用量，降低成本 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 
10×(1－0.089 2)×
【解析】（1）高锰酸钾和重铬酸钾氧化性强，二氧化锰制氯气需要加热，高锰酸钾和重铬酸钾不用，
故选BC；（2）反应器C加热控制反应温度在40-60℃，可利用水浴加热；（3）仪器c为球形冷凝管，由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，D出口气体中含有HCl、苯蒸汽、氯气；(4)制取氯苯的化学方程式为
；（5）①d中反应完成后有l3、HCl等副产品，易溶于水，碱洗之前要水洗，可以洗去这些无机物，节约碱的用量，降低成本；②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与氢氧化钠反应，该反应为氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）浓硫酸用于吸收水蒸气，导气管应长进短出，装置为：
；（7）苯的总流失量为89.2Kg/t，故1t苯中参加反应的苯的质量为（1t-0.0892t），由苯与氯苯质量之比为78：112.5，则10t 苯可制得成品氯苯为：10×(1－0.089 2)×t；
