Question

（2013?芜湖模拟）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→

B

、

A

→

C

、

D

→

F

；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为

水或饱和食盐水

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含

Ca（ClO）₂

；
假设2：该漂白粉全部变质，只含

CaCO₃

；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中， 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立

Answer 1

分析：（1）按照气体的制备、除杂、收集、尾气处理的步骤连接实验装置；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，加入盐酸，次氯酸具有漂白性，可使品红褪色．

解答：解：（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→F，
故答案为：B；A；C；D；F；水或饱和食盐水；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，则漂白粉未变质，只含Ca（ClO）₂，漂白粉全部变质，只含CaCO₃，漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
故答案为：Ca（ClO）₂； CaCO₃；
②可加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立；
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立．
故答案为：

实验步骤		预期现象和结论
①	加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立

点评：本题易氯气为载体考查性质实验，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度大不，注意把握物质的性质以及实验原理．