题目内容
16．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）| A． | 水是弱电解质 | B． | 4℃时，纯水的pH=7 | ||
| C． | 可燃冰是可以燃烧的水 | D． | 氢氧两种元素只能组成水 |
分析 A、水存在微弱的电离，属于弱电解质；
B、水的电离是吸热反应，常温下水的pH=7；
C、可燃冰的主要成分是甲烷；
D、氢氧两种元素可以组成双氧水．
解答 解：A、水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A正确；
B、水的电离是吸热反应，常温下水的pH=7，常温是25℃，故B错误；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，不是水，故C错误；
D、氢氧两种元素可以组成水和双氧水，故D错误，
故选A．
点评 本题主要考查的是弱电解质的概念、水的电离以及元素组成物质，难度不大，属于常考题．
练习册系列答案
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4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）
| A． | 利用丁达尔效应 | B． | 观察颜色、状态 | C． | 过滤 | D． | 闻气味 |
1．下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 | |
| B． | 弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强 | |
| C． | 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| D． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分别为amol/L和bmol/L则a=10b |
8．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为．2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图2所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ•mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
5．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+．
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是BaSO3（写化学式）．
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+．
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是BaSO3（写化学式）．
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