题目内容

（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质
被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。
           
请回答下列问题：
（1）D是            ，K是             ；（填化学式）
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
                                                     ；
（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：
                                                     ；
（4）写出图中I生成L的离子方程式：
                                                     。
(1)CO2   FeCl3
（2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
(3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
略
练习册系列答案
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（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）B分子的结构式是                      ；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入          （填
名称）；负极电极反应式为                          ；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为              。
(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。
(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：

请按要求填空：
(1)C的分子式为             。
(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式                    。
(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式                     。
1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为          。
(4)写出D与J反应的化学方程式                       。
（5)A的化学式为           。
（6分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。

（1）金属A元素在周期表的位置是                   ，G的化学式是___________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式                                        ；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式                                        ；
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式                          。
（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）                    写出A、B、C、D、E的化学式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求书写化学方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________
（13分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：
D________________  ； E  _________________  ；  F   ____________________   。
（2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。
（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B—的电子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
（3）C的氢化物空间构型为　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的电负性　　　　　　D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　。

（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　。（阿伏加德数常数用NA表示）
（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为                ；用A制漂白粉的反应方程式为                                    。
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为                                      。
(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是                     （请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为                                                   。
(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为                。

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