题目内容

常温下，反应在水溶液中能发生，将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．

(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围．

(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克?

答案：0.3提示：

(1)固体恰好全部溶解，如果2.24g全部是，则；如果、Cu物质的量之比为1∶1，即各为0.1mol，则，因实际是Cu、的混合物，则．(2)为0.1mol，则反应的，Cu各为0.05mol，若过量，则m(Cu)=0.05mol64g/mol=3.2g；若Cu过量，则．


练习册系列答案
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A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
完成下列问题：

（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是
．A与甲反应的化学方程式是
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙与C反应的离子方程式为
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．
物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
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回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性．则：
①反应Ⅲ的化学方程式为
 
．
②D与乙反应的离子方程式为
 

（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则：
①工业上，反应 I的化学方程式为
 

②D和乙反应的离子方程式为
 

③请简述检验D溶液中阳离子的方法
 
．
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数=
 
（列出计算式即可）．
精英家教网X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为
 
．
（2）A的电子式为
 
，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①
 
 ③
 
．
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为
 
．
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为
 
，离子浓度由大到小的关系
 
．

常温下，反应在水溶液中能发生，将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．

(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围．

(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克?

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