题目内容

Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
D．用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气
D

试题分析：A、Cu2O不是碱性氧化物，错误；B、Cu的金属活泼性在H之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，错误；C、常温时，Al在浓硝酸中钝化，错误；D、用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液，阳极Cl?失电子生成氯气，正确。
练习册系列答案
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为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲
生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
 
（1）样品甲中金属的主要成分是         ，生成白色沉淀反应的离子方程式是                。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是       ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                           。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

（1）滤渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为           mol。　　
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
 
调节溶液pH约为3的目的是：                                       。
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是   。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用离子方程式表示）
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

下列说法正确的是
A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
C．沉淀的主要成分为硅酸钙 D．反应1、反应2均不是氧化还原反应
下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是
①Al  ②AlCl3  ③Al2O3  ④NaHCO3  ⑤Al(OH)3
A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见下表）
离子
Mg2+
Al 3+
物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是
A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlD．(NH4)2CO3
向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（   ）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向Ｄ点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2
D．ＯＡ段反应的离子方程式为：Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4　＝　BaSO4↓＋２AlO2-＋４H2O

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