题目内容
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述错误的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
C.充电时锌极与外电源负极相连
D.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+H2OFeO42-+5H+
【答案】D
【解析】
试题分析:A.放电时,K2FeO4为电池的正极,发生还原反应,生成Fe(OH)3,电极反应式为2FeO42- + 6e- + 8H2O ═ 2Fe(OH)3 + 10OH-,正极附近溶液的碱性增强,A项正确;B.根据电极反应:2FeO42- + 6e- + 8H2O ═ 2Fe(OH)3 + 10OH-,则放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原,B项正确;C.根据“正接正,负接负”原则,放电时负极Zn被氧化,则充电时锌极与外电源负极相连,C项正确;D.充电时阳极反应为Fe(OH)3+5OH—-3e-=FeO42-+4H2O,D项错误;答案选D。
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