Question

【题目】有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 时，混合碱的组成为_______

（2）若 V>40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少_______？

Answer 1

【答案】NaOH 和 Na2CO3 50.00mL

【解析】

滴定至第一滴定终点的过程中，发生反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，酚酞试液由粉红色变成无色；第二滴定终点是继续滴入盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠溶液，甲基橙溶液由黄色变为橙色；据此分析解答。

(1) 将0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至第一滴定终点(此时得到的溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3)时消耗 20.00mL，发生的反应可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若 20.00<V<40.00 时，说明第一滴定过程中消耗的盐酸溶液的体积小于20mL，则混合碱的组成为NaOH 和 Na2CO3，故答案为：NaOH 和 Na2CO3；

(2)若 V＞40.00，说明混合碱的组成为Na2CO3 和 NaHCO3，根据第一滴定过程发生的反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl和消耗 20.00mL0.1000mol/L HCl，n(Na2CO3)= 0.02000L×0.1000mol/L=0.002mol，则原混合物中含有碳酸氢钠为n(NaHCO3)= =0.001mol，因此第二滴定过程中发生的反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，其中n(NaHCO3)= 0.001mol+0.002mol=0.003mol，因此消耗 0.1000mol/L HCl的体积V==30.00mL，因此前后共消耗0.1000mol/L HCl50.00mL，故答案为：50.00mL。