题目内容
【题目】下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
【答案】B
【解析】影响反应速率的根本原因是反应物的性质，同时也受外界条件的影响，例如温度、浓度、压强等，但与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确。
【题目】I、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们分别是______、______。
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/(g℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比较△H1和△H2的相对大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②两组实验结果差异的原因是 。
③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式： 。
II、如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：__________，该反应称为________反应。
（2）选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。
