25℃时.若体积为Va.pH=a的某一元强酸与体积Vb.pH=b的某一元强碱混合.恰好中和.且已知Va＜Vb和a=0.5b.请填写下列空白,(1)a值可否等于3 .其理由是 ,(2)a值可否等于5 .其理由是 ,(3)a的取值范围是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是；
（3）a的取值范围是．

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练习册系列答案

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式

．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

0.05mol/（L?min）

．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

增大压强

．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

根据图2判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是

K₁＞K₂=K₃=K₄

（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是

t₂～t₃

．

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

0.05mol/（L?min）

．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式

A+2B?2C

；求出此反应在25℃的平衡常数K=

6.43L/mol

（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

增大压强

．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是

t₂～t₃

25℃时，若体积为V_a，pH=a的某一元强酸与体积为V＼-b，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a=0.5b。请填写下列空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_________。

（3）a的取值范围是______________。

25 ℃时，若体积为V，pH=a的某一元强酸与体积为V，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，请填写下列空白：?

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）a值的取值范围是。?

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ ；ΔH>0

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH^－)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是；

（3）25 ℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_aV_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是；

（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由色恰好变成__________色且即为终点。

重复滴定多次，结果记录如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L^－¹，是否合格（填”是”或”否”）

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