题目内容

下列各元素中，原子半径最大的是

A.
Al
B.
Mg
C.
Cl
D.
F

B
前18号元素排列成三个横行：1～2，3～10，11～18号元素，每一个横行按原子序数由小到大原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的为Mg．

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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是

随着原子序数增大，E值变小

随着原子序数增大，E值变小

；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的

变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是

（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息比
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时，2p 轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z	Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为

，其中心原子采取

杂化；
（2）V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含

晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为

；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是

C₂H₆

C₂H₆

H₂O₂

H₂O₂

，两者沸点的关系为乙

丙（填“＞”或“＜”），原因是

H₂O₂分子见存在氢键，C₂H₆分子间不存在氢键

H₂O₂分子见存在氢键，C₂H₆分子间不存在氢键

；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：

下列叙述中正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

阅读资料，获取信息，回答问题。

(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D²⁺的电子排布式和Ar相同。

(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。

(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I₁(KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为，B原子的价电子排布式为，C原子的电

子排布式为，D在周期表中的位置为________周期________族。

(2).电负性最小的元素位于族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）；

锂元素的电负性取值范围为＜x（Li）＜；A1₂S₃属化合物

（3）标出化合物OF₂ 、 LiAlH₄中各元素的化合价（写在元素符号上）。

（9分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。

（2）请写出Cr元素的核外电子排布式。

（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式。

（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为。