题目内容
【题目】已知反应：C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓) 
NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4 ℃，密度为1.43 g·mL-l)。
实验前先向仪器a 中加入10 g 乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g 溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加人少量蒸馏水。
回答下列问题：
（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的加热方法外，更好的加热方法是_______________________。
（3）试管d 中出现的实验现象是__________________________。
（4）反应结束后，试管d中含少量杂质Br2，为了除去粗产品中的杂质Br2，可选用的试剂是________(填字母)
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
（5）经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为__________。
（6）通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是取少量溴乙烷，__________（填序号）。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
【答案】 防止液体暴沸 水浴加热 液体分层，下层为油状液体 C 40% ④①⑤③②
【解析】（1）如图装置需要用酒精灯对装置a加热，加入碎瓷片增大接触面积，防止液体因局部过热而暴沸，故答案为：防止液体暴沸。
（2）由于溴乙烷的沸点是38.4℃，所以为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热。
（3）溴乙烷的沸点低，所以在冰水的冷却下由气态变成液态，则试管d中可观察到液体分层，下层为油状液体。
（4）生成的溴乙烷中含少量杂质Br2，，Br2具有强氧化性，所以为了除去粗产品中的杂质Br2，应选择具有还原性的亚硫酸钠溶液，故选C。
（5）20.6g溴化钠的物质的量为：20.6g÷103g/mol=0.2mol，10g乙醇的物质的量为：10g÷46g/mol>0.2mol，根据化学方程式可得溴化钠和乙醇及溴乙烷物质的量之比为1：1：1，所以溴乙烷的理论产量为：0.2mol×109g/mol=21.8g，因为该实验最终得到8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为：8.7g÷21.8g×100%≈40%。
（6）要检验溴乙烷中溴元素，首先使溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解，然后再加入硝酸中和氢氧化钠，最后加入硝酸银溶液，所以正确的操作顺序是④①⑤③②。
