Question

回答下列各小题：

（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。

（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。

（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。

（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________。

Answer 1

(1)=

(2)中性   

(3)高于            9:11   

(4)②>③>①

(5)①>③>④>②

解析:

本题综合考查了水的电离、盐类的水解、离子浓度大小的比较、离子方程式的书写，同时考查了溶液pH的计算，要求考生具有较强的综合分析能力。(1)溶液中电荷守恒：，因，因此有。(2)图像中c点为拐点，说明恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20 mL。离子方程式为。即与恰好中和，溶液呈中性。当加入10 mL Ba(OH)₂溶液时，反应为。(3)纯水的pH=6，说明，，说明温度高于25℃。。pH=11的NaOH溶液

，由题意得：

，解得：:=9:11，因此溶液中各离子浓度大小关系为。(4)因0.1的NaHB溶液的pH为4，表明的电离程度大于其水解程度，因此离子浓度大小关系为②>③>①。(5)不同种溶液中离子浓度大小比较的一般方法：先看电离，电离的多，浓度大，电离的量相同时，再看水解程度的大小。

点评：计算碱溶液的pH时，一定要考虑水的离子积，当温度不是25℃时，，计算时务必注意，否则极易出错。