Question

下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1.0×10^-13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

Answer 1

分析：A．稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大；
B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1.0×10^-13，水的电离受到抑制；
C．盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性；
D．若所得混合液的pH=7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应．

解答：解：A．稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大，则a＜b，故A错误；
B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1.0×10^-13，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；
C．盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，故C错误；
D．若所得混合液的pH=7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，则强碱与强酸的体积比是1：10，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算和弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性的特点．