题目内容
13．下列反应中，H2O只作氧化剂的是（ ）| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | Cl2+H2O═HCl+HClO | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
分析 反应中水只作氧化剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，水中O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故A错误；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂、钠作还原剂，故B正确；
C．该反应中水中没有元素化合价变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应中还原剂、氧化剂的判断，明确基本概念的内涵是解本题关键，根据元素化合价变化结合概念来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列溶液肯定显酸性的是（ ）
| A． | 含H+的溶液 | B． | c（H+）=1×10-7mol•L-1 | ||
| C． | pH＜7的溶液 | D． | c（OH-）＜c（H+）的溶液 |
4．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 | |
| B． | 该反应的△H2=+483.6kJ/mol | |
| C． | △H2＜△H1 | |
| D． | △H1＜△H2 |
1．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
18．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应 | |
| B． | 用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液 | |
| C． | 用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
5．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
| D． | 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
3．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图：下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl2 | |
| B． | 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸 | |
| C． | 可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2 | |
| D． | 电解MgCl2溶液可制取金属镁 |