Question

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A.水的电离程度始终增大

B.溶液的导电能力始终减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D.的比值保持不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，A错误；

B.醋酸是一元弱酸，电离程度很小，所以开始时溶液的导电能力很弱，随着氨水的加入，二者反应产生CH3COONH4，CH3COONH4是强电解质，电离产生的离子，使溶液的导电能力增强，到二者恰好反应时，溶液导电能力最强，后随着氨水的加入，盐溶液被稀释，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液的导电性又逐渐减弱，B错误；

C.根据元素守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)不变，但由于不断加入氨水，使溶液的体积不断增大，因此两种微粒的浓度之和始终逐渐减小，C错误；

D. ，所以比值保持不变，D正确；

故合理选项是D。