Question

【题目】根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

Answer 1

【答案】O2, N 5:4 44.8L

【解析】

（1）该反应中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此氧化剂是，被氧化的是氮元素；

（2）中的氮元素化合价全部升高，中的氧元素的化合价全部降低，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比就是其化学计量数之比，即5:4；

（3）由反应方程式可以看出，当生成4mol时，一共转移了5mol×4=20mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:5，故当转移10mol电子时可以生成2mol，在标况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L；

（4）单线桥即从失电子的物质指向得电子的物质，由上一问可知一共转移了20个电子，据此画出单线桥：。