题目内容

下列变化需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu
C．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO4
A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化剂：还原剂：
氧化产物：还原产物：
离子方程式为：______．
（2）MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂：还原剂：
氧化产物：还原产物：
离子方程式为：______．
阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+
常温
Fe3+的转化时，Fe3+作______剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
下列叙述中，正确的是（　　）
A．含非金属元素的离子一定都是阴离子
B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化
C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性
下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．H2O2→H2OB．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．NO2→HNO3
下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（　　）
A．冶炼金属B．燃料燃烧C．钢铁锈蚀D．木材烘干
在反应2H2+O2
点燃
.
2H2O中，O2是（　　）
A．还原剂
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

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