题目内容
下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
离子方程式为：______．
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
离子方程式为：______．
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
| 氧化剂： | 还原剂： | ||
| 氧化产物： | 还原产物： |
（2）MnO2+4HCl（浓）
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| 氧化剂： | 还原剂： | ||
| 氧化产物： | 还原产物： |
（1）反应2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，得电子数为2×e-，S元素的化合价由-2价升高到0，
失去电子数为2e-，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
，
该反应中的氧化剂为FeCl3，还原剂为H2S，氧化产物为S，还原产物为FeCl2，
该反应改为离子反应时，H2S、S应保留化学式，则离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：；FeCl3；H2S；S；FeCl2；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，MnO2为氧化剂，得2e-，Cl元素由-1价升高到0，HCl为还原剂，失2×e-，
用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
，
氧化剂被还原，则还原产物为MnCl2，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl2，
该反应改为离子反应时，MnO2、Cl2、H2O应保留化学式，则离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O．
失去电子数为2e-，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
，该反应中的氧化剂为FeCl3，还原剂为H2S，氧化产物为S，还原产物为FeCl2，
该反应改为离子反应时，H2S、S应保留化学式，则离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：
；FeCl3；H2S；S；FeCl2；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2）反应MnO2+4HCl（浓）
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用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为
，氧化剂被还原，则还原产物为MnCl2，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl2，
该反应改为离子反应时，MnO2、Cl2、H2O应保留化学式，则离子反应为MnO2+4H++2Cl-
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故答案为：
；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2+4H++2Cl-
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