题目内容

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；
B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
下列变化需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu
C．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO4
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）
A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4
C．NaCl、NaClOD．NaClO、NaClO3
实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2
常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：
2NaNO2+6Na
△
.
4Na2O+N2↑．
（1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本类型是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．
下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动
下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（　　）
A．失电子越多，该物质的还原性就越强
B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D．某元素由化合态变成游离态一定被还原
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网