题目内容
航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 
N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）
| A．反应属于分解反应 |
| B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 |
D
解析试题分析：A、由题给化学方程式分析，该反应属于分解反应，正确；B、由题给化学方程式分析，上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，错误。
考点：考查反应类型的判断、化学反应的能量变化、氧化还原反应。
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )
| A．该反应放出251.2 kJ的热量 | B．该反应吸收251.2 kJ的热量 |
| C．该反应放出125.6 kJ的热量 | D．该反应吸收125.6 kJ的热量 |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
| A．正反应为吸热反应 |
| B．该反应的逆反应是吸热过程 |
| C．HBr的能量一定高于H2的能量 |
| D．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） ( )。
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b |
| D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25
时：
在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： |
B．当V="20" mL时，溶液中： |
C．当V="20" mL时，溶液中： |
D．当v>0时，溶液中一定存在 |
已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是
| A．l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量 |
| B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量 |
| C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量 |
| D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量 |
下列过程需要吸热的是 （ ）
| A．H2→2H | B．Fe + S  FeS | C．CaO + H2O = Ca(OH)2 | D．2Cl→Cl2 |
在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 |
| B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 |
| C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
| D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |