Question

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

Answer 1

BC

试题分析：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；B、a、c两点温度相同，K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B不正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc＝2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故C不正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl₂固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确，故选BC。