题目内容

(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重3.36g,求原混合气体中各烃的体积分数。 (注:此题必须写出过程,否则不得分)
混合物的相对分子质量是13.2×2=26.4
因为相对分子质量小于26.4的只有甲烷
故混合物中一定含有CH4
混合气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol
所以质量是26.4g/mol×0.2mol==5.28g
溴水增加的质量就是烯烃的质量
所以甲烷的质量是 5.28g-3.36g=1.92g
物质的量是1.92g÷16g/mol=0.12mol
所以烯烃的物质的量是0.2mol-0.12mol=0.08mol
所以甲烷的体积分数为
烯烃的体积分数为1-60%=40%
考查有机物的判断及有关计算。
练习册系列答案
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(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在170℃超过后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式:____________________________________、
____________________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________,刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。
原因是(用化学方程表示):__________________。
(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________,
稀溴水的作用是___________________________________________________。

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