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(2)²½Öè¢Û¡°Ëá½þ¡±·¢ÉúÁËһϵÁз´Ó¦£º

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O£»MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O£»

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2£»

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ¡ü+2H2O¡£

ÍƲâ Mn2O3 ÓëÁòËá·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ______¡£

(3)Èçͼ·Ö±ð±íʾ¡°Ëá½þ¡±Ê±Ñ¡Óò»Í¬Å¨¶ÈÁòËáºÍ²ÝËá¶Ô Zn¡¢Mn ½þ³öÂʵÄÓ°Ïì¡£

¢ÙΪ±£Ö¤ Zn¡¢Mn µÄ½þ³öÂʾù´óÓÚ 90%£¬²½Öè¢ÛÐè¿ØÖÆµÄ c(H2SO4) = ____mol/L¡£H2C2O4 Ũ¶È¶Ô Mn µÄ½þ³öÂÊÓ°Ïì³Ì¶È´óÓÚ Zn£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ_____¡£

¢Ú¼ÙÉè¡°Ëá½þ¡±ËùµÃÈÜÒºÖÐZn2+¡¢Mn2+Ũ¶ÈÏàµÈ¡£µ± c(H2C2O4)>0.25 mol/L ʱ£¬Zn¡¢Mn µÄ½þ³öÂÊ·´¶øϽµ¡¢ÇÒZn µÄ½þ³öÂÊϽµÏÈÓÚMn£¬ÆäÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇ_____(ÌîÐòºÅ)¡£

a.Ëæ×Å·´Ó¦½øÐÐ c(H+)½µµÍ

b.Zn2+¡¢Mn2+Óë C2O42- Éú³É³Áµí

c.Èܽâ¶È£ºZnC2O4£¼MnC2O4

(4)²½Öè¢ÝÓöèÐԵ缫µç½â ZnSO4 ¡¢MnSO4 µÄ»ìºÏÈÜÒº£¬³ýÉú³É Zn¡¢MnO2¡¢H2SO4 Í⣬ »¹¿ÉÄÜÉú³É H2¡¢O2 »òÆä»ìºÏÎï¡£

¢ÙÉú³É MnO2 µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª_____ ¡£

¢ÚÈô n (H2) £ºn (O2)=2£º1£¬Ôò²Î¼Ó·´Ó¦µÄ n (Zn2+)£ºn (Mn2+) = ______¡£

¢Û¸Ã¹¤ÒÕÁ÷³ÌÖпÉÑ­»·ÀûÓõÄÎïÖÊÊÇ________¡£

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

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