题目内容
【题目】火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（ ）
A.10个B.9个C.8个D.7个
【答案】B
【解析】
P4S3分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P原子最外层为5个电子，可形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：
×3=
，4个P原子形成的共价键数目为：×4=6；S原子最外层6个电子，可形成2个共价键，每个S原子可形成的共价键数目为：×2=1，3个S原子形成的共价键数目为：1×3=3，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为：6+3=9个，故答案为B。
名校课堂系列答案
【题目】氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。
(1)N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步： I2(g)＝2I(g) (快反应)
第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。
A．温度升高，该反应速率常数k值增大
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关
(2)温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。
容器编号 | 起始浓度/ mol·L－1 | 平衡浓度/ mol·L－1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
①温度为T1时，
=________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m______n(填“＞”“＜”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比
和水碳比
投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。
②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是_____。
【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；
反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；
在不同温度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。
③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。
(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
②C点H2的转化率为________。
