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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金属钠和水发生反应: Na+H2O=Na++OH-+H2

D. AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3

【答案】A

【解析】硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量比为2:1离子方程式是2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O故A正确澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-故B错误金属钠和水发生反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2故C错误AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液:Al3++3 =Al(OH)3↓+3 D错误

练习册系列答案
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【题目】目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、天然气等化石燃料,这些都是不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源之一。

(1)某学生查阅大量资料,提出下列“用水制取氢气的研究方向”:

在水不发生化学反应的情况下制取氢气,同时释放能量

设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

寻找高效催化剂,大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

寻找特殊化学物质,以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

请你选择上述研究方向中不正确的一项,并简述其理由:不正确的一项是 ,理由是

(2)工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示:

步反应为可逆反应,在此反应中,增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”);该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数K= ,CO的平衡转化率为

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

(3)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。取四份用不同方法制得的相同质量的Cu2O,在某同等条件下分别对四份相同质量的水催化分解,产生的氢气经干燥后用针筒收集。V(H2)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A用d法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量

B用d法制得的Cu2O颗粒最小,表面活性大,所以催化效果明显

C用c法、d法制得的Cu2O作催化剂,产生氢气的总体积不同可能和水的蒸发有关

D用a法、b法制得的Cu2O中可能含有较多的CuO杂质

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