下列关于氯水的叙述正确的是A．氯水中只存在一种电离平衡B．向氯水中通入SO2.其漂白性增强C．向饱和氯水中通入氯气.c(H+)/c(ClO一)减小D．向氯水中加入NaOH至中性.溶液中c(Na+)=c(Cl一)+c(CIO一) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于氯水的叙述正确的是（）

A．氯水中只存在一种电离平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

C．向饱和氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^一）减小

D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na⁺）=c（Cl^一）+c（CIO^一）

A错误，氯水中除了次氯酸这种弱电解质的电离平衡外，还有水的电离平衡。
B错误，氯水可以将二氧化硫氧化，两者都失去漂白性。
C错误，由于氯水已经是饱和状态，所以继续通入氯气不会影响各微粒浓度。
D正确，可以通过电荷守恒推知。

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A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D．三种溶液中由水电离出c(H^＋)大小顺序是：③﹥②﹥①

某溶液能与Al片作用产生H₂，则该溶液中可能大量共存的离子组是
Ａ．Na⁺ NO₃^— K⁺ Fe²⁺ B．Fe²⁺ Na⁺ CI^- K⁺
C．K⁺ I^- NO₃^- H⁺ D．NH₄⁺ NO₃^- Na⁺ HCO₃^-

下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．Cu²⁺、SO₄²^－、Ba²⁺、Cl^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-

D．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺、

在溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^—、SO^2-₄	B．Na⁺、K⁺、Cl^—、CO²^—₃
C．Na⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃	D．H⁺、Fe³⁺、SO²^—₄、I^—

某溶液由Na^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法不正确的是 (　　)

A．原溶液中一定存在Na^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子

B．气体A的化学式是CO₂，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

100

时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是

A．HCl→H₂SO₄→H₂S→NaOH→CO₂

B．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→H₂S→CO₂

C．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂

D．Na₂SO₄→HCl→H₂S→NaOH→CO₂

关于浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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