题目内容
已知：25℃、101kPa条件下
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
- A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
- B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
- C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
- D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
试题分析：由给出的两个热化学方程式看出：相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要多。说明等质量的O3比O2能量高。能量越低越稳定。由臭氧变氧气为放热反应。正确选项为A。
考点：考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。
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O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
Y | 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
W | 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
T | 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 |
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1） 
YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。