题目内容
【题目】氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。
已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。
离子 | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
pH | 3.7 | 6.4 | 6.4 |
试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是______________________________________。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_________。
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
此过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）物质Y可以用______________（填一种物质），沉淀Z是____________。
（4）为分离出沉淀Z采取的实验操作是_________________。
（5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_________，如要获得无水CuCl2，应采取的操作是____________________________________________。
【答案】将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除杂A2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OCuO或CuCO3或Cu(OH)2Fe(OH)3过滤蒸发皿在氯化氢气流中加热脱水
【解析】
根据流程可知，向含有亚铁离子的溶液中加入氧化剂X，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，加入的Y不能引进新的杂质，所以Y可以为CuO或CuCO3或Cu(OH)2；除去杂质后的溶液为氯化铜溶液，将溶液在HCl的气流中低温加热蒸发，得到氯化铜晶体，据此解答。
（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂；
（2）由于不能引入新杂质，双氧水的还原产物是水，所以X可以为H2O2，KMnO4会引入K+、Mn2+，次氯酸钠会引入钠离子，K2Cr2O7会引入钾离子、铬离子，答案选A。H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）结合已知信息调节pH使Fe3+全部沉淀，同样不能引进新杂质，所以Y最好为CuO或CuCO3或Cu(OH)2；加入氧化铜和铁离子水解生成的酸反应，促进铁离子水解平衡正向进行生成氢氧化铁沉淀，沉淀Z是Fe(OH)3。
（4）氢氧化铁不溶于水，为分离出沉淀Z采取的实验操作是过滤。
（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在氯化氢气流中加热脱水，以抑制CuCl2水解，采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl22H2O的晶体，所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒温恒容 | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
容器②恒温恒压 | 1 | 3 | 0 | Q(Q＞0) |
下列叙述正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C. 容器①、②达到平衡时间相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
