某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3.MnO2.S等物质.设计了以下实验流程图:请回答以下问题:(1)为验证气体A.按如图1所示装置进行实验:若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色.即可证明火柴头上含有S元素.请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．(2)步骤②的实验操作装置如图2所示.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图1所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

（2）步骤②的实验操作装置如图2所示，该操作的名称是减压过滤其优点是过滤速度加快，得到较干燥的固体物质；
（3）指出图中的错误：
错误①安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错．
错误②布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对．
错误③-．（有几个错误写几个，不一定要填满）

分析（1）气体A为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸，据此写出反应的离子方程式；
（2）该装置名称是减压过滤，其基本原理是利用压强差进行过滤，据此判断其优点；
（3）根据图1、图2装置及正确的操作方法判断．

解答解：（1）火柴中含有的S燃烧后生成二氧化硫气体，二氧化硫能够被酸性高锰酸钾氧化，从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（2）该装置名称是减压过滤，其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质；所以其优点为：过滤速度加快，得到较干燥的固体物质，
故答案为：减压过滤（或抽滤或吸滤）；过滤速度加快，得到较干燥的固体物质；
（3）根据图示可知，图1中错误为：安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错；图2中的错误为：布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对，
故答案为：安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错；布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对．

点评本题考查了探究物质组成的实验，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见仪器的正确使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

6．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	2Al（s）+2NaOH（aq）+2H₂O（1）═2NaAlO₂（aq）+3H₂（g）；△H＜O
	B．	Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（aq）+8H₂O（1）；△H＞0
	C．	C₃H₈（g）+5O₂（g）→4H₂O （l）+3CO₂（g）；△H＜0
	D．	FeCl₃（aq）十3H₂O（1）?Fe（OH）₃（s）+3HCl（aq）；△H＞0

3．

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期，第IVB 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d（填s、p、d、ds或f）区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是BaTiO₃
（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃（H₂O）₆，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是Cl^- 和 H₂O．1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为2mol．

10．（1）目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型：反应nCF₂═CF₂→

类型加聚反应
（2）请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型：反应

+3NaOH$\stackrel{△}{→}$3C₁₇H₃₅COONa+

类型水解反应
（3）请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型：反应

类型取代反应．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）D与B形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，该化合物的晶体类型为离子晶体．
（2）化合物AC₂含有极性键（填“极性”或“非极性”）；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是氨气分子之间、水分子之间都存在氢键．
（4）写出单质D在AC₂中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

7．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（　　）

	A．	制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
	B．	在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷气体的纯度
	C．	实验时将所有的废气通过通风橱排出实验室，以免污染实验室
	D．	给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

4．证明浓HNO₃的氧化性比浓H₂SO₄的氧化性强的事实是（　　）

	A．	浓硝酸加热能放出氧气
	B．	浓HNO₃跟浓盐酸可配制成王水
	C．	HNO₃跟金属反应可生成价态不同的氧化物
	D．	浓HNO₃跟铜剧烈反应且不需加热

5．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	测定反应速率		B．	测定中和热
	C．	牺牲阳极的阴极保护法		D．	铁的吸氧腐蚀实验

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