题目内容

下列各物质中存在极性键和非极性键，且属于离子晶体的是
A．醋酸钠B．过氧化钠
C．氯化铵D．过氧化氢
A
活泼金属阳离子与阴离子、铵盐一般为离子晶体，排除D；ABC三物质均含有离子键；
CH3COONa还含有C—C非极性键及C—H极性键等键，符合题意
过氧化钠还含有O—O非极性键，氯化铵还含有N—H极性键
练习册系列答案
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［化学——选修物质结构与性质］（15分）
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
（1）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为            。
（2） Ca2+的原子结构示意图：                          ；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是           ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为          。
（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为           。
干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
物 质
MgO
CaO
ZnCl2
ZnBr2
干燥效率
0．008
0．2
0．8
1．1
根据以上数据，下列有关叙述错误的是（  ）
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素
o
P
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
       比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是                              。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为             。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个键，     个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是   （填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的    元素（填元素符号）。
（8分）选择下列物质填空(填写序号)
①氯化钙　②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨 
（1）固态时能导电的原子晶体有                    
（2）熔化时不破坏化学键的化合物有                 
（3）含有非极性共价键的离子晶体有                 
（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是               
下列说法正确的是                                              
A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C．用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
D．光导纤维的主要成分是硅
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是
A．二氧化硅、氢氧化钠、萘B．钠、钾、铯
C．干冰、氧化镁、磷酸D．C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3
在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．Ar 、N2、 SiB．金刚石、 O2、F2
C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4

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