干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量.某些干燥剂的干燥效率数据如下:物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0．0080．20．81．1根据以上数据.下列有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴.阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

物质	MgO	CaO	ZnCl₂	ZnBr₂
干燥效率	0．008	0．2	0．8	1．1

根据以上数据，下列有关叙述错误的是（）
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

D

由表格数据可看出，MgO的干燥性能最好；比较MgO与CaO、ZnCl₂和ZnBr₂两组物质可看出，阳离子对干燥性能的影响比阴离子大，故MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂
答案为D

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13发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。

（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式          。
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为       。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配离子。已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其主要原因是             。

（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，

甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为； 1mol甲醛分子中σ键的数目为。

下列各物质中存在极性键和非极性键，且属于离子晶体的是

A．醋酸钠	B．过氧化钠
C．氯化铵	D．过氧化氢

（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式         ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是           。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：                 ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温

度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为；在1200℃并恒温1小时，反应所

得气态产物除去水后，物质的量为。（填字母）

D．大于0．125mol

（8分）现有①CaBr₂ ②金刚石 ③ 铜 ④干冰 ⑤Na₂SO₄ ⑥碘片 ⑦NH₄Cl ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需

要破坏共价键的是             ，熔点最低的是               。
（2）属于离子晶体的是                。
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                  。

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Al₂O₃

CO₂

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

下列说法正确的是（）

A．两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键

B．氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性

C．石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力

D．NaCl晶体中，每个Cl^-周围同时吸引6个Na⁺

三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（）

A．金属晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．原子晶体