题目内容
【题目】将3.20g Cu跟50.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有xmol H+ ， 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（ ）
A.
mol
B.（x+0.1）mol
C.2x mol
D.0.1x mol
【答案】B
【解析】解：n（Cu）= 
=0.05mol，n（HNO3）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为Cu（NO3）2、HNO3 ， 溶液中n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.05mol，根据N原子守恒得溶液中n（NO3﹣）=n（HNO3）+2n[Cu（NO3）2]=n（H+）+2n[Cu（NO3）2]=xmol+0.05mol×2=（0.1+x）mol，故选B．
练习册系列答案
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【题目】针对下列9种元素，完成以下各小题
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅥA | ⅦA | O | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）单质为有色气体的元素是（填名称）．
（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程 ．
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
（5）⑦的单质的用途正确的是 ．
A.光导纤维
B.太阳能电池
C.普通玻璃
D.计算机芯片
（6）元素①和⑦非金属性较强的是（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为： ．