Question

【题目】针对下列9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）单质为有色气体的元素是（填名称）．
（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程 ．
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
（5）⑦的单质的用途正确的是 ．
A.光导纤维
B.太阳能电池
C.普通玻璃
D.计算机芯片
（6）元素①和⑦非金属性较强的是（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）氯
（2）
（3）HClO4
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O
（5）BD
（6）C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．（1）只有氯气为黄绿色气体单质，则单质为有色气体的元素是Cl（氯），所以答案是：氯；（2）④和⑨形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为： ，所以答案是： ；（3）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则酸为HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O；（5）⑦的单质具有金属性和非金属性，可作太阳能电池、计算机芯片的材料，所以答案是：BD；（6）非金属性C＞Si，能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以答案是：C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．