Question

【题目】在容积为1 L的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

（1）800℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。

（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

Answer 1

【答案】(8分)

（1）0.24mol·L－1·min－1(2分，单位1分)

（2）0.9(2分)

（3）吸热(2分)

（4）向正方向进行(2分)

【解析】

试题分析：

（1）v(D)===0.12mol/(Lmin)，该反应中，v(B)=2v(D)=0.24mol/(Lmin)；

（2）反应达到平衡状态时，c(D)==0.6mol/L，c(C)=c(D)=0.6mol/L，

c(A)==0.4mol/L，c(B)==1 mol/L，K===0.9。

（3）根据上述计算，可知800 ℃平衡时A的浓度为0.4mol/L，700℃平衡时A的浓度为0.55mol/L，则温度降低，A的浓度增大，平衡逆向移动，则该反应为吸热反应。

（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动；Qc=(0.2×0.018)÷(0.06×0.502)=0.24＜0.9，则平衡向正反应方向移动。