题目内容

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（　　）
金属冶炼原理
AFeFe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
BHg2HgO
△
.
2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）
通电
.
2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）
通电
.
2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D
A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
C、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；
D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确．
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
（1）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为______热反应．中和反应都是______热反应，其实质是______．（用离子方程式表示）
（2）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①A中反应的离子方程式为______．
②B中Sn极是______极，其电极反应式为______，
③C中被腐蚀的金属是______，总反应的化学方程式为______，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______（填序号）．
已知有关物质的熔沸点数据如下表：
物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔点（℃）28502072714190（2.5×105Pa）
沸点（℃）360029801412182.7
请参考表中数据回答问题：
工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？
下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到
C．越活泼的金属越难冶炼
D．金属的化合价越低越难冶炼
在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（　　）
A．Na、Ba、Mg、AlB．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe
工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法，试回答下列问题
①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿，其主要成分是______．
②电解氧化铝除了生成铝以外，另一种生成物是______．
③氧化铝的熔点很高（2050℃），在工业生产过程中常常加入冰晶石等以降低______．
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3可通过电解KI溶液（石墨和铁为电极）制备，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，下列说法正确的是（  ）
A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极
B．电解时，在阳极产生氢气
C．电解后得KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论可得0.1 mol无水KIO3晶体
下列描述中，不符合生产实际的是     (    )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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