题目内容

有以下8种物质，结合相关问题填空：

①Cu ②FeCl₃溶液 ③FeCl₂溶液 ④碱石灰 ⑤液氨 ⑥NaCl固体 ⑦ 稀硫酸 ⑧SO₂

⑨Na₂O₂固体

⑴能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列气体

A．H₂ B．NH₃ C．Cl₂ D．O₂E．SO₂

⑶向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：

⑷写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目

⑴ 1、2、3、7 ； 6、9 ； 5、8 。

⑵ C、E

⑶ 2Fe³⁺ + 2I^- =2Fe²⁺ + I₂

⑷

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；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序

③④②③①

．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：

读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平

．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：

不能

．
II．室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）₂沉淀；
假设三：

生成的是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物

；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水；K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10
K_SP〔Cu（OH）₂〕=5.6×10^-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设

二

．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②

洗涤

，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是

检查装置的气密性

．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO₂被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu（OH）₂，在沉淀中二者的物质的量之比为

1：1

．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式

Cu₂（OH）₂CO₃

．

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
试验后	6.1	264.8	230.4

A、B、C、D分别是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
（1）B的化学式是

Ba（NO₃）₂

A的电子式为

（2）写出在X溶液中加入过量NH₃?H₂O的离子反应方程式

Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O

．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③有学生用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H⁺的缘故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^-的缘故．

电解质	HF	HCOOH	CH₃COOH	HCN	NH₃?H₂O
电离度	8.00%	7.16%	1.32%	0.01%	1.33%

能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一种物质，这种物质是

CH₃COONH₄

（用化学式表示）．

A、B、C、D分别是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
（1）B的化学式是A的电子式为
（2）写出在X溶液中加入过量NH₃?H₂O的离子反应方程式．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、．
③有学生用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H⁺的缘故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^-的缘故．
电解质 HF HCOOH CH₃COOH HCN NH₃?H₂O
电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一种物质，这种物质是__（用化学式表示）．

不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。

3．请填写空白。

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	NaNO₃和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质、、、。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有晶体析出。
③		当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。尚有少量的析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体（称量为m₁）
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m₂）
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO₃和2d0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl^-的目的是。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。（不考虑损失）

（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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