题目内容

【题目】实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2CO2,水蒸气和炭黑。

(1)用编号为①、②、③、④、⑤的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2SO2 和水蒸气.用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)______________________________

(2)实验的装置①中C瓶的现象是______;原因是_______

(3)B瓶中的现象是________B瓶溶液作用为________

(4)A瓶的现象是________,说明________

(5)装置③中加的固体药品是__________,以验证混合气体中有______装置②中盛的溶液是__________

【答案】 溶液褪色 二氧化硫的漂白性 溶液褪色 吸收多余的二氧化硫防止干扰实验 溶液不褪色 二氧化硫已经完全除尽 硫酸铜粉末 水蒸汽 澄清石灰水

【解析】

(1)多种产物需检验时,为了防止干扰,应考虑先后顺序;

(2)按装置①中C装的是品红溶液和气体成分和实验目的分析;

(3)按装置①中B装的是溴水和气体成分和实验目的分析;

(4)要证明二氧化碳存在,只能用澄清石灰水,前提是二氧化硫已除去,据此分析A的现象和结论;

(5)结合实验目的,③中固体药品用以验证混合气体中水蒸气,装置②中盛的溶液是用以检验二氧化碳,据此分析;

(1)多种产物需检验时,应考虑先后顺序,检验二氧化硫用品红溶液,检验二氧化碳用澄清的石灰水,检验水蒸气用无水硫酸铜,因溶液中有水,所以首先检验水蒸气;因为CO2是用澄清石灰水来检验的,而SO2也可以使澄清石灰水变浑,二氧化硫能使品红褪色,二氧化碳不能,所以,检验二氧化硫在检验二氧化碳之前,再通过澄清石灰水确认CO2存在;

答案为:④;③;①;⑤;②;

(2) 实验的装置①中C装的是品红溶液,当混合气体通过,品红褪色,因为产物中有二氧化硫,二氧化硫有漂白性;

答案为:溶液褪色;二氧化硫的漂白性

(3) 装置②B中的溴水能和二氧化硫反应,用于吸收二氧化硫,假如二氧化硫不吸收,会干扰二氧化碳的检验;

答案为:溶液褪色;吸收多余的二氧化硫防止干扰实验;

(4)装置A用于检验混合气体中的二氧化硫已经除尽,装置②用于检验二氧化碳,若装置A品红溶液不褪色,装置②中澄清石灰水变浑浊,则证明混合气体中含有二氧化碳;

答案为:溶液不褪色;二氧化硫已经完全除尽;

(5) ③中固体药品用以验证混合气体中水蒸气,无水硫酸铜和水作用,白色变蓝色,可检验水蒸气;装置②中盛的澄清石灰水用以检验二氧化碳;

答案为:硫酸铜粉末;水蒸汽;澄清石灰水。

练习册系列答案
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制环己烯。

已知:

密度(

熔点℃

沸点℃

溶解性

环己醇

0.096

25

161

能溶于水

环己烯

0.081

-103

83

难溶于水

制备粗品:

12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

1A中瓷片的作用是______,导管B除了导气外还具有的作用是______

2)试管C置于冰水浴中的目的是__________________________

制备精品:

3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_______层(填),分液后用_________(填入编号)洗涤;

aKMnO4溶液 b.稀H2SO4 cNa2CO3溶液

4)再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从_______(填fg)口进入,蒸馏时要加入生石灰,目的是______________。收集产品时,温度应控制在_____左右。

5)以下区分环己烯精品与粗品的方法,合理的是_________

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

若用上述装置制备乙酸乙酯,回答下列问题。

6)用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯,在操作时要注意振荡洗涤后,静置分液前必须放气,具体操作方法是__________(填编号)

a.将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子

b.将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞

c.用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞

d.将该仪器平放在实验台上打开活塞

7)所制得的酯应从该分液漏斗的__________(填编号)

a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以

8)在提纯乙酸乙酯时,为什么要使用饱和碳酸钠溶液,而不用NaOH溶液洗涤?

______________________________________

【题目】利用镁和稀硫酸反应,不仅可以测定1mol氢气的体积,装置如下左图,也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体),装置如图。

1)用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________

2)硫酸必须过量的目的是__________________________________________________

3)用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时,要三次用到注射器,其中两次是抽气调压,还有一次是___________________________________________

4a(g)镁和足量稀硫酸反应,镁完全反应后,测得氢气在常温时的体积为V(L),则常温下l mol氢气的体积为_________________L

5)某学生在测定1molH2体积时,镁中混有少量铝,测定结果将_______________(填:偏大、偏小或没有变化)

6)若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积,那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

7)在“镁带中镁的质量分数测定装置”中,导管a的作用是______________________

8)“镁带中镁的质量分数测定”中,读取量气管的读数时,要使装置内外压强保持一致,具体操作为_________________________________________________________

9)在“镁带中镁的质量分数测定”中,如果实验的测定结果偏高,可能的原因是____________(选填编号)

a.装置漏气 b.未冷却至室温即读数

c.镁带中含有氧化镁 d.末读数时量气管的液面低于水准管

【题目】纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下:

①组装装置如图所示,保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分搅拌;

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③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶,灼烧凝胶得到纳米TiO2

已知:钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂,遇水剧烈水解;Ti(OH)4不稳定,易脱水生成TiO2。回答下列问题:

1)仪器a的名称是__,冷凝管的作用是__

2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率,其原理可能是__(填字母)。

A.增加反应的焓变

B.增大反应的活化能

C.减小反应的焓变

D.降低反应的活化能

制备过程中,减慢水解反应速率的措施还有_

3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为__。如图所示实验装置中,可用于灼烧二氧化钛凝胶的是__(填字母)。

4)测定样品中TiO2纯度的方法是:精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中,加入硫酸和硫酸铵的混合溶液,加强热使其溶解。冷却后,加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝,将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后,加入指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次,消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知:Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外,另一个作用是__

②滴定时所用的指示剂为__(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为__%。(Ti相对分子质量为48)

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