题目内容
为了实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
（2）写出制取氨气的化学方程式
（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥；
（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可以利用湿润的红色石蕊试纸检验，也可以利用氨气和氯化氢气体相遇生成白烟设计实验；
（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
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（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可以利用湿润的红色石蕊试纸检验，也可以利用氨气和氯化氢气体相遇生成白烟设计实验；
解答：解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，甲中不能得到干燥的氨气，乙中浓硫酸和氨气反应得不到氨气，丙中氨气通过碱石灰干燥用向下排气法可以收集到干燥的氨气；
故答案为：丙；
（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
故答案为：丙；
（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
点评：本题考查氨的实验探究，题目难度中等，注意实验室制备氨气的所用药品，氨气的检验方法．
练习册系列答案
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实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（ ）
| A、在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥 | B、加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥 | C、在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃ | D、加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥 |
