题目内容
【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物，乙为一个由α、β、γ三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是
A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲
B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832
C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H
【答案】
【解析】甲是氨基酸，乙是蛋白质。甲为组成乙的基本单位，构成蛋白质的氨基酸约20种，A项正确；氨基酸经过脱水缩合形成蛋白质，两个巯基（-SH）脱氢形成一个二硫健。因此由不同的甲形成乙后，相对分子量比原来减少了（271－3）×18＋4×2＝4832，B项正确；丙表示核苷酸，包括核糖核苷酸和脱氧核苷酸，这两种核苷酸大多数存在于细胞核中，少部分存在于线粒体、叶绿体中，也有少部分存在于细胞质中，最终经过核孔进入细胞核。基因控制蛋白质的合成，与核苷酸没有关系，核苷酸只是合成DNA和RNA的原料，C项错误；如果甲中的R为C3H5O2，则甲的分子式为C5H9O4N，两分子甲脱一个水形成的化合物分子式为C10H16O7N，所以由两分子甲形成的化合物中含有16个H，D项正确。
【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为______________________________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
【题目】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- 
N2↑ + 4HCO3- +□______+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
断开1mol共价键所需能量（kJ） | 946 | 436 | 391 |
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，a电极上通入的X为_______。
②图3中，d电极上的电极反应式为_______。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。
